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篇一 大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的'堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項(xiàng)：
①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液
二：實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1本實(shí)驗(yàn)具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實(shí)驗(yàn)記錄
（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
篇二 大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項(xiàng)：
①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?：
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液
二：實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1本實(shí)驗(yàn)具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實(shí)驗(yàn)記錄
（四）、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
篇三 大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)報(bào)告
大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板
這次參加創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，讓我受益匪淺。回想起過(guò)去一年里參加創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的過(guò)程, 從開(kāi)始的找老師尋找課題到撰寫(xiě)項(xiàng)目申請(qǐng)書(shū),到查閱相關(guān)參考資料,咨詢相關(guān)老師學(xué)長(zhǎng)，確定實(shí)施方案與尋找創(chuàng)新點(diǎn)到撰寫(xiě)項(xiàng)目任務(wù)書(shū); 并制定詳細(xì)的研究方案和步驟；整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程使我學(xué)到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動(dòng)手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力都得到了鍛煉。在實(shí)驗(yàn)初期，由于知識(shí)方面的欠缺，實(shí)驗(yàn)進(jìn)度很慢，而且好多失敗。通過(guò)詢問(wèn)指導(dǎo)老師、咨詢技術(shù)員，查閱相關(guān)資料和組員們的思考討論，找出了失敗的原因。在此過(guò)程中我深刻的體會(huì)到實(shí)驗(yàn)最重要的是細(xì)心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實(shí)驗(yàn)中配方的組成，設(shè)計(jì)出跟自己原料相符的配方，最后取得了預(yù)期成果。
能力培養(yǎng)方面
首先是創(chuàng)新思維的整體提升，在自己的已有的知識(shí)層面上進(jìn)行陌生知識(shí)的學(xué)習(xí)與理解，不僅僅是學(xué)習(xí)難度的提升，更是創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。大二上學(xué)期接觸水性木器漆，剛開(kāi)始對(duì)這方面一竅不通，學(xué)習(xí)難度很大，很多知識(shí)對(duì)于我們的眼界都是很難想象的，有時(shí)候更是一臉茫然的，陌生帶給我們恐懼與畏怯，但同時(shí)帶給我們驚奇與渴望。這期間讓我在創(chuàng)新思維上有了提升。
其次在合作能力上，也得到了很大的提升。創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)內(nèi)容較多，歷時(shí)較長(zhǎng)，僅靠一個(gè)人的努力很難獲得成功。從項(xiàng)目開(kāi)始到結(jié)尾，每個(gè)人都時(shí)刻在提出自己的意見(jiàn)與學(xué)習(xí)心得，工作的`分擔(dān)以及相互的交流讓我少走了很多彎路。
最后在創(chuàng)新實(shí)踐方面，最深的體會(huì)就是首先要確定創(chuàng)新的方向和目標(biāo)，其次善于勤于思考，主動(dòng)動(dòng)手動(dòng)腦。創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)是一個(gè)長(zhǎng)期的，復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)，不是只要按著老師講的步驟做就行了。每一步都需要獨(dú)立思考。其中會(huì)遇到很多困難，這個(gè)時(shí)候除了尋找?guī)椭?，最重要的還是自己思考。通過(guò)思考與改進(jìn)，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品更加完善。
素質(zhì)提高方面
通過(guò)這次大學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，不僅在學(xué)習(xí)實(shí)踐方面收獲頗多，也讓我在為人處事方面更加成熟穩(wěn)重。創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)極大地磨礪了我的耐心與細(xì)心，也讓我學(xué)會(huì)了堅(jiān)持與不怕失敗的精神，我的與人溝通的能力也有所提升，結(jié)識(shí)了不少良師益友。與此同時(shí)，它也提高了擴(kuò)展思維能力增強(qiáng)了合作意識(shí)，在實(shí)踐方面也有很大的提升。希望以后還能更多地參加類(lèi)似的活動(dòng)，充實(shí)我的大學(xué)生活。
過(guò)去一年的實(shí)驗(yàn)過(guò)程使我學(xué)到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動(dòng)手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力都得到了鍛煉，此外創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)極大地磨礪了我的耐心與細(xì)心。在實(shí)驗(yàn)初期，由于知識(shí)方面和經(jīng)驗(yàn)方面的欠缺，實(shí)驗(yàn)一直失敗。通過(guò)詢問(wèn)指導(dǎo)老師，查閱相關(guān)資料和我們的積極思考
討論，最終找到了失敗的原因。在此過(guò)程中我深刻的體會(huì)到實(shí)驗(yàn)最重要的是細(xì)心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實(shí)驗(yàn)中配方的組成，設(shè)計(jì)出跟自己原料相符的配方，最后取得了預(yù)期成果。
大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板
篇四 大學(xué)化學(xué)專業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告
關(guān)于大學(xué)化學(xué)專業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告
生產(chǎn)實(shí)習(xí)是學(xué)校為鍛煉本科生能力，讓我們能更好的與社會(huì)相適應(yīng)而組織的大三本科生的生產(chǎn)實(shí)踐活動(dòng)，化學(xué)專業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告。接到要去生產(chǎn)實(shí)習(xí)的通知后，我很高興，并積極聯(lián)系，終于將實(shí)習(xí)地點(diǎn)定在大慶油田水處理與化學(xué)研究所。這是因?yàn)椋菏紫?，水化室的主要工作是油田水處理，化學(xué)劑量開(kāi)發(fā)及檢驗(yàn)，和我們的專業(yè)有一定的關(guān)系；其次，我們的課程當(dāng)中并未涉及到有關(guān)水生細(xì)菌的詳細(xì)知識(shí)，在這里進(jìn)行生產(chǎn)實(shí)習(xí)可以擴(kuò)展這方面的知識(shí)；我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中所學(xué)習(xí)的操作方法可以得到應(yīng)用基于以上幾方面的原因，我選擇在水處理所開(kāi)始我的生產(chǎn)實(shí)習(xí)。
水處理與化學(xué)研究所隸屬于大慶油田工程設(shè)計(jì)開(kāi)發(fā)有限公司，原名大慶油田建設(shè)設(shè)計(jì)水處理及油田化學(xué)研究室（水化室）位于黑龍江省大慶市讓胡路區(qū)油田設(shè)計(jì)院。多年來(lái)研制出原油破乳劑、油田清防蠟劑、油田防蠟劑、原油降粘劑、原油消泡劑、污水絮凝劑、防垢劑、緩蝕劑等12個(gè)系列40余種油田化學(xué)劑。
該所現(xiàn)有高中級(jí)職稱的專業(yè)人才32人，博士2人，碩士8人，實(shí)習(xí)報(bào)告《化學(xué)專業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告》。xx年通過(guò)了國(guó)家級(jí)計(jì)量認(rèn)證。同年與哈爾濱工業(yè)大學(xué)強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合，成立了哈爾濱工業(yè)大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程大慶研發(fā)中心。擁有研究?jī)x器設(shè)備100多臺(tái)（套），其中進(jìn)口設(shè)備占60%實(shí)驗(yàn)室總面積為3000平方米。微生物實(shí)驗(yàn)室，可進(jìn)行菌種培養(yǎng)馴化分離。擁有國(guó)內(nèi)規(guī)模裝備最為先進(jìn)的三次采油實(shí)驗(yàn)室，可進(jìn)行各種除油及過(guò)濾工藝和設(shè)備試驗(yàn)可自動(dòng)合成的高壓聚合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室。
由于我的實(shí)習(xí)時(shí)間只有三個(gè)星期，故在劉老師的安排下對(duì)srb做些認(rèn)知性的實(shí)習(xí)，以下為我的主要實(shí)習(xí)內(nèi)容
大致了解實(shí)驗(yàn)室自xx年開(kāi)始啟動(dòng)的.srb抑制課題的一些工藝原理流程
硫酸鹽還原菌（srb）是導(dǎo)致大慶油田地面系統(tǒng)產(chǎn)生硫化物從而造成設(shè)備腐蝕、濾料污染等危害的根源;實(shí)驗(yàn)室立足于微生物生態(tài)抑制，改變以往追求殺滅srb數(shù)量的目的，轉(zhuǎn)而以抑制srb活性為目的,是大慶油田系統(tǒng)控制srb危害的新方法，可降低生產(chǎn)運(yùn)行成本
本研究采用的折流板反應(yīng)器有7個(gè)單元格，每個(gè)單元格長(zhǎng)*寬*高=9.5cm*12cm*42cm,有效體積4.4l,單元格內(nèi)裝1/3高度的活性污泥.反應(yīng)器上部為排氣孔，排氣孔的導(dǎo)氣管伸到水封瓶液面以下，保持整個(gè)系統(tǒng)厭氧狀態(tài).
水箱中的水通過(guò)泵泵入反應(yīng)器，以推流形式流過(guò)各單元格，并從反應(yīng)器流出。
反應(yīng)器的啟動(dòng)與運(yùn)行
將含有大量的硫酸鹽還原菌的厭氧污泥，接種到反應(yīng)器中；
現(xiàn)階段，反應(yīng)器進(jìn)水為配制的模擬水，在自來(lái)水中加入碳源（白糖）、硫酸鈉、少量復(fù)合肥，用碳酸氫鈉調(diào)節(jié)堿度；濃度：cod=1800mg/l,so42-=600mg/l左右;進(jìn)水流量46l/d, 每個(gè)單元格水力停留時(shí)間（hrt）=2.3hr
一、微生物鏡下觀察
g氏染色
步驟為：涂片→固定→結(jié)晶紫色染色→水洗→碘液媒染→水洗→酒精脫色→番紅復(fù)染→水洗→干燥→觀察。
涂片 與單染色法相同。
固定 與單染色法相同。
結(jié)晶紫染色 染色1分鐘，然后水洗并用吸水紙吸干。
碘液媒染 染色1分鐘，然后水洗并吸干。
酒精脫色 用95%酒精脫色，直到酒精不出現(xiàn)紫色時(shí)即停止（大約半分鐘），然后立即水洗，并吸干。
番紅復(fù)染 染色3分鐘左右，然后水洗并吸干。
鏡檢 在顯微鏡油鏡頭下觀察，菌體顯藍(lán)紫色的為革蘭氏陽(yáng)性菌；菌體顯紅色的為革蘭氏陰性菌。
srb為革蘭氏陰性菌（具體操作中由于番紅變質(zhì)幾次實(shí)驗(yàn)結(jié)果均不理想）
二、厭氧型為生物的培養(yǎng)（srb和dnb的富集）
1.srb菌
采用
hungate厭氧操作技術(shù)、絕跡稀釋法（mpn）以及“滾管”培養(yǎng)對(duì)樣本進(jìn)行分離，多次純化獲得純菌株srb。
具體方法：向改良后starkey培養(yǎng)基（k2hpo4 0.5g，nh4ci 1.0g ，na2so4 10g ，caci22h2o 0.1g ，mgso47h2o 2.0g，酵母膏 6.0g ，60%的乳酸鈉溶液 6ml，蒸餾水1000 ml，ph=7.8）中加入0.2%的刃天青溶液，培養(yǎng)基煮沸后，加入l-半光鹽酸鹽0.5g，通入高純氮?dú)怛?qū)氧30min，121℃滅菌20min，固體培養(yǎng)基加入16%的瓊脂糖。
單獨(dú)配 3%的feso4(nh4)2 so4 厭氧
srb菌株于液體培養(yǎng)基中37℃培養(yǎng)48h 后, 在olympus cover-018光學(xué)顯微鏡下革蘭氏染色觀察。
2.dnb菌
方法同srb菌，ph值最好在7，
藥品：
(nh4 ) 2so4 3 g, kcl 0.1 g, k2hpo4 0.5 g, m gso47h2o 0.5g,
ca (no3 )2 0.01 g, feso47h2o 8.0 g, 蒸餾水1 000 ml
121℃滅菌15 m in。
恒溫?fù)u床培養(yǎng)箱振蕩培養(yǎng)
由于此項(xiàng)操作開(kāi)始時(shí)間較晚，至實(shí)習(xí)結(jié)束，菌落還未完成一個(gè)完整周期的培養(yǎng)。
三、水生細(xì)菌的計(jì)數(shù)
1.血球板計(jì)數(shù)法
取樣：先清洗一個(gè)容量為100毫升的取樣瓶或燒杯。取樣前輕輕振蕩試管攪拌，待分布均勻后，立即用注射器針管（無(wú)菌）取樣，取樣的量為1毫升。加蒸餾水100倍稀釋。
樣品放于計(jì)數(shù)板：放置前必須將血球計(jì)數(shù)板和蓋玻片清洗干凈、擦干，不能有油污染和雜質(zhì)。將血球計(jì)數(shù)板平放在桌子上，蓋好蓋玻片；然后把樣品瓶輕輕搖動(dòng)幾下，菌分布均勻，并立即用干凈的微吸管取樣品，迅速把微細(xì)吸管放到蓋玻片的邊緣處，輕壓微細(xì)吸管的橡皮帽，使樣品流入計(jì)數(shù)板內(nèi)。注意控制樣品流入量，不能過(guò)多，過(guò)多則流入到溝內(nèi)；也不能過(guò)少，過(guò)少則計(jì)數(shù)時(shí)不準(zhǔn)確（計(jì)數(shù)后的數(shù)量一般偏少），應(yīng)充滿畫(huà)線方格及其周邊部分。還應(yīng)注意蓋玻片下不能有氣泡存在，否則會(huì)造成計(jì)數(shù)不準(zhǔn)確。樣品吸入血球計(jì)數(shù)板后，稍停1分鐘，待細(xì)菌沉降在玻片表面上再在顯微鏡下進(jìn)行計(jì)數(shù)。
