必修一化學(xué)總結(jié)（四篇）

【第1篇 必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離nacl和kno3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

cl- agno3、稀hno3 產(chǎn)生白色沉淀 cl-+ag+=agcl↓

so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42-+ba2+=baso4↓

四.除雜

注意事項:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 _1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =n/na

5.摩爾質(zhì)量(m)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/m )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:l/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, vm = 22.4 l/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/l(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 cb = nb/v

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的.量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項:a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水. c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. e 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋:c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 nacl、蔗糖溶液

膠體 在1-100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 fe(oh)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)

c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)

d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

a、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

a、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

b、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

失去電子--化合價升高--被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))--是還原劑(有還原性)

得到電子--化合價降低--被還原(發(fā)生還原反應(yīng))--是氧化劑(有氧化性)

金屬及其化合物

一、金屬活動性na＞mg＞al＞fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2。

三、a12o3為兩性氧化物，al(oh)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、特殊物質(zhì)

五、na2co3和nahco3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2nahco3 na2co3+co2↑+h2o

與酸反應(yīng) co32-+h+ h co3-

h co3-+h+ co2↑+h2o

h co3-+h+ co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

與堿反應(yīng) na2co3+ca(oh)2 caco3↓+2naoh

反應(yīng)實質(zhì):co32-與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) nahco3+naoh na2co3+h2o

反應(yīng)實質(zhì):h co3-+oh- h2o+co32-

與h2o和co2的反應(yīng) na2co3+co2+h2o 2nahco3

co32-+h2o+co2 h co3-

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) cacl2+na2co3 caco3↓+2nacl

ca2++co32- caco3↓

不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 對比 c

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高溫) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素:

位于第三周期第ⅶa族，原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2na+cl2 ===(點(diǎn)燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點(diǎn)燃) 2fecl3 cu+cl2===(點(diǎn)燃) cucl2

cl2+h2 ===(點(diǎn)燃) 2hcl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途:

①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3 == agcl ↓+hno3

nacl+agno3 == agcl ↓+nano3

na2co3+2agno3 ==ag2co?3 ↓+2nano3

ag2co?3+2hno3 == 2agno3+co2 ↑+h2o

cl-+ag+ == agcl ↓

八、二氧化硫

制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2 ===(點(diǎn)燃) so2

物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1:40體積比)

化學(xué)性質(zhì):有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2

so2+h2o h2so3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)--在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:n2+o2 ========(高溫或放電) 2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2no+o2 == 2no2

一氧化氮的介紹:無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng):

3 no2+h2o == 2hno3+no 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

so2 、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2so2+o2 2so3 so3+h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

c12h22o11 ======(濃h2so4) 12c+11h2o放熱

2 h2so4 (濃)+c co2 ↑+2h2o+so2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2 h2so4 (濃)+cu cuso4+2h2o+so2 ↑

稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出h2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì):無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4hno3(濃)+cu == cu(no3)2+2no2 ↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no ↑+4h2o

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì):無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:nh3+h2o nh3?h2o nh4++oh- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定:nh3?h2o ===(△) nh3 ↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:nh3+hcl == nh4cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣:

nh4cl nh3 ↑+hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑+h2o ↑+co2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naoh na no3+h2o+nh3 ↑

2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

【第2篇 高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)離子方程式

高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)離子方程式

高一必修1化學(xué)離子方程式：

1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = 高溫=fe3o4 + 4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl

35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

65、si + 2f 2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

【第3篇 高中必修一化學(xué)知識總結(jié)

1、實驗過程出現(xiàn)的問題

(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

高一必修一化學(xué)知識點(diǎn)歸納篇

【第4篇 高一必修一化學(xué)實驗總結(jié)

導(dǎo)語實驗是高中化學(xué)里面必不可少的知識，也是化學(xué)實驗中一項重要的環(huán)節(jié)。下面就讓給大家分享一些高一必修一化學(xué)實驗總結(jié)吧，希望能對你有幫助!

高一必修一化學(xué)實驗總結(jié)篇一

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

高一必修一化學(xué)實驗總結(jié)篇二

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

高一必修一化學(xué)實驗總結(jié)篇三

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。