初三知識點總結（九篇）

【第1篇 初三知識點總結：鹽的復分解反應

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如naoh+hcl==nacl+h2o。

發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。

【第2篇 初三知識點總結：溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強）ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性（越大堿性越強）

【第3篇 下冊初三知識點總結

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金 （幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度的金屬 （6）鎢：熔點的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁

等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3co + fe2o3高溫2fe + 3co2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·_h2o） （銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

【第4篇 初三知識點總結：碳的幾種單質(zhì)歸納

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

【第5篇 初三知識點數(shù)學直線總結

初三知識點數(shù)學直線總結

學好數(shù)學的關鍵就在于要適時適量地進行總結歸類，接下來小編就為大家整理了初三知識點數(shù)學直線總結，希望可以對大家有所幫助。

初三知識點數(shù)學直線總結

一、 直線、相交線、平行線

1.線段、射線、直線三者的區(qū)別與聯(lián)系

從圖形、表示法、界限、端點個數(shù)、基本性質(zhì)等方面加以分析。

2.線段的中點及表示

3.直線、線段的基本性質(zhì)(用線段的基本性質(zhì)論證三角形兩邊之和大于第三邊)

4.兩點間的距離(三個距離：點-點;點-線;線-線)

5.角(平角、周角、直角、銳角、鈍角)

6.互為余角、互為補角及表示方法

7.角的平分線及其表示

8.垂線及基本性質(zhì)(利用它證明直角三角形中斜邊大于直角邊)

9.對頂角及性質(zhì)

10.平行線及判定與性質(zhì)(互逆)(二者的區(qū)別與聯(lián)系)

11.常用定理：①同平行于一條直線的`兩條直線平行(傳遞性);②同垂直于一條直線的兩條直線平行。

12.定義、命題、命題的組成

13.公理、定理

14.逆命題

二、 三角形

分類：⑴按邊分;

⑵按角分

1.定義(包括內(nèi)、外角)

2.三角形的邊角關系：⑴角與角：①內(nèi)角和及推論;②外角和;③n邊形內(nèi)角和;④n邊形外角和。⑵邊與邊：三角形兩邊之和大于第三邊，兩邊之差小于第三邊。⑶角與邊：在同一三角形中，

3.三角形的主要線段

討論：①定義②線的交點-三角形的心③性質(zhì)

① 高線②中線③角平分線④中垂線⑤中位線

⑴一般三角形⑵特殊三角形：直角三角形、等腰三角形、等邊三角形

4.特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等邊三角形、等腰直角三角形)的判定與性質(zhì)

5.全等三角形

⑴一般三角形全等的判定(sas、asa、aas、sss)

⑵特殊三角形全等的判定：①一般方法②專用方法

6.三角形的面積

⑴一般計算公式⑵性質(zhì)：等底等高的三角形面積相等。

7.重要輔助線

⑴中點配中點構成中位線;⑵加倍中線;⑶添加輔助平行線

8.證明方法

⑴直接證法：綜合法、分析法

⑵間接證法-反證法：①反設②歸謬③結論

⑶證線段相等、角相等常通過證三角形全等

⑷證線段倍分關系：加倍法、折半法

⑸證線段和差關系：延結法、截余法

⑹證面積關系：將面積表示出來

三、 四邊形

分類表：

1.一般性質(zhì)(角)

⑴內(nèi)角和：360

⑵順次連結各邊中點得平行四邊形。

推論1：順次連結對角線相等的四邊形各邊中點得菱形。

推論2：順次連結對角線互相垂直的四邊形各邊中點得矩形。

⑶外角和：360

2.特殊四邊形

⑴研究它們的一般方法:

⑵平行四邊形、矩形、菱形、正方形;梯形、等腰梯形的定義、性質(zhì)和判定

⑶判定步驟：四邊形平行四邊形矩形正方形

┗菱形--

⑷對角線的紐帶作用：

3.對稱圖形

⑴軸對稱(定義及性質(zhì));⑵中心對稱(定義及性質(zhì))

4.有關定理：①平行線等分線段定理及其推論1、2

②三角形、梯形的中位線定理

③平行線間的距離處處相等。(如，找下圖中面積相等的三角形)

5.重要輔助線：①常連結四邊形的對角線;②梯形中常平移一腰、平移對角線、作高、連結頂點和對腰中點并延長與底邊相交轉(zhuǎn)化為三角形。

6.作圖：任意等分線段。

四、 應用舉例(略)

初三數(shù)學知識點總結直線形就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結的好習慣。

【第6篇 初三知識點理論性歸納總結

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：no2、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀k銅cu銀ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c硫s磷p等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本p73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣(o2)氫氣(h2)二氧化碳(co2)

藥品高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置p36圖2-17(如14的a)

或p111.圖6-10(14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)p111.圖6-10

(如14的b或c)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

物質(zhì)物理性質(zhì)

(通常狀況下)化學性質(zhì)用途

氧氣

(o2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c+o2==co2(發(fā)出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

(h2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2h2+o2====2h2o

h2+cl2====2hcl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

h2+cuo===cu+h2o

3h2+wo3===w+3h2o

3h2+fe2o3==2fe+3h2o

二氧化碳(co2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)

(h2co3===h2o+co2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

2、制飲料、化肥和純堿

co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2+2naoh==na2co3+h2o

_氧化性：co2+c==2co

caco3==cao+co2↑(工業(yè)制co2)

一氧化碳(co)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2co+o2==2co2

②還原性：

co+cuo===cu+co2

3co+wo3===w+3co2

3co+fe2o3==2fe+3co2

(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)

【第7篇 初三知識點總結資料

初三知識點總結資料

復習提綱

一、磁現(xiàn)象：

1、磁性：磁鐵能吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)(吸鐵性)

2、磁體： 定義：具有磁性的物質(zhì)

分類：永磁體分為 天然磁體、人造磁體

3、磁極：定義：磁體上磁性最強的部分叫磁極。(磁體兩端最強中間最弱)

種類：水平面自由轉(zhuǎn)動的磁體，指南的磁極叫南極(s)，指北的磁極叫北極(n)

作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

4、磁化： ① 定義：使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程。

②鋼和軟鐵的磁化：軟鐵被磁化后，磁性容易消失，稱為軟磁材料。鋼被磁化后，磁性能長期保持，稱為硬磁性材料。

二、磁場：

1、定義：磁體周圍存在著的物質(zhì)，它是一種看不見、摸不著的特殊物質(zhì)。

2、基本性質(zhì)：磁場對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用。磁極間的相互作用是通過磁場而發(fā)生的。

3、方向規(guī)定：在磁場中的某一點，小磁針北極靜止時所指的方向(小磁針北極所受磁力的方向)就是該點磁場的方向。

4、磁感應線：

①定義：在磁場中畫一些有方向的曲線。任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向一致。

②方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體的北極出來，回到磁體的南極。

5、磁極受力：在磁場中的某點，北極所受磁力的方向跟該點的.磁場方向一致，南極所受磁力的方向跟該點的磁場方向相反。

6、分類：

ι、地磁場：

① 定義：在地球周圍的空間里存在的磁場，磁針指南北是因為受到地磁場的作用。

② 磁極：地磁場的北極在地理的南極附近，地磁場的南極在地理的北極附近。

③ 磁偏角：首先由我國宋代的沈括發(fā)現(xiàn)。

ⅱ、電流的磁場：

① 奧斯特實驗：通電導線的周圍存在磁場，稱為電流的磁效應。該現(xiàn)象在1820年被丹麥的物理學家奧斯特發(fā)現(xiàn)。該現(xiàn)象說明：通電導線的周圍存在磁場，且磁場與電流的方向有關。

② 通電螺線管的磁場：通電螺線管的磁場和條形磁鐵的磁場一樣。其兩端的極性跟電流方向有關，電流方向與磁極間的關系可由安培定則來判斷。

③應用：電磁鐵

三、電磁感應:

1、學史： 英 國物理學家 法拉第 發(fā)現(xiàn)。

2、感應電流：

導體中感應電流的方向，跟 運動方向和 磁場方向 有關。

4、應用——交流發(fā)電機

5、交流電和直流電：

四、磁場對電流的作用:

1、通電導體在磁場里受力的方向，跟 電流方向 和 磁場方向 有關。

2、應用——直流電動機

【第8篇 初三知識點同步輔導總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度

（3）檢驗產(chǎn)物 h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：lovegood和luna 0位粉絲 2023-2-23 11:37 回復此發(fā)言

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2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2ml為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠_在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 o2 n2 co2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物； o2約占1/5，可支持燃燒；

n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

【第9篇 初三知識點總結：分子與原子的異同點

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義