中考化學(xué)總結(jié)（十六篇）

【第1篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

(1)氧氣o2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途

(o2) 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發(fā)出白光，放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火

焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

(2)氫氣(h2)

無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

① 可燃性：

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl

② 還原性：

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

(3)二氧化碳(co2)

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。

①co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

②氧化性：co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業(yè)制co2)

(4)一氧化碳(co)

無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2co + o2 == 2co2 (火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

②還原性：

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

【第2篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)： c+co2高溫 2co

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑，c是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

【第3篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見(jiàn)的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說(shuō)明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強(qiáng);ph值越接近14，堿性越強(qiáng);ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó);

16中國(guó)煤炭基地在：山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

【第4篇 中考化學(xué)高分的三大要領(lǐng)總結(jié)

中考化學(xué)高分的三大要領(lǐng)總結(jié)

中考又一次悄悄來(lái)臨了，怎么能在中考化學(xué)中取得高分呢？一方面要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面更要保證重點(diǎn)難點(diǎn)的突破。學(xué)習(xí)方法網(wǎng)小編提醒大家在中考復(fù)習(xí)中要注意以下幾個(gè)方面，能在中考化學(xué)考試中贏得好成績(jī)。

1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對(duì)重要性、關(guān)鍵性詞語(yǔ)整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對(duì)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。如在元素化合物知識(shí)中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系，緊扣'三點(diǎn)'，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識(shí)的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學(xué)用語(yǔ)，特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識(shí)，也是同學(xué)們最容易得分的部分，對(duì)于書本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、特殊反應(yīng)。對(duì)于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來(lái)寫，方程式中的化學(xué)式要保證寫對(duì)。像容易出錯(cuò)的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來(lái)，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對(duì)獲取高分十分有利。

3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識(shí)新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系，特別是對(duì)應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的.遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。

最后40天可分為兩階段：接下去的五個(gè)星期和考前五天。接下去的五個(gè)星期，要注重的是：立足課堂，提高效率;認(rèn)真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到'三個(gè)多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說(shuō)。此外，聽(tīng)復(fù)習(xí)講評(píng)課是一個(gè)查缺補(bǔ)漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評(píng)時(shí)除了進(jìn)一步鞏固知識(shí)外，還可以訓(xùn)練自己的審題能力。 在聽(tīng)好課的基礎(chǔ)上，認(rèn)真對(duì)待每一次的作業(yè)，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過(guò)的講過(guò)的題目基本能保證會(huì)，并注意思考和總結(jié)，有意識(shí)地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強(qiáng)語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

【第5篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

化學(xué)式和化合價(jià)：

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說(shuō)明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強(qiáng);ph值越接近14，堿性越強(qiáng);ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

【第6篇 對(duì)酸的總結(jié)反思的中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

對(duì)酸的總結(jié)反思的中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)

一，理解酸具通性的原因，準(zhǔn)確把握酸的通性

由于酸在水溶液中能電離出相同的h+，所以酸類物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。

1.酸溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。

2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬(除k、ca、na外)才能與酸發(fā)生反應(yīng);(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣;(3)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)鐵鹽。

3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應(yīng)，如硅酸;(2)屬于復(fù)分解反應(yīng);(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應(yīng);(2)屬于中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)類型的一種;(3)初中階段所學(xué)的`酸都是可溶性酸，在這類反應(yīng)的生成物中肯定有水。

5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強(qiáng)酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、記憶金屬活動(dòng)順序表，掌握意義、用途及注意事項(xiàng)1.意義：金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。3.注意事項(xiàng)：(1)最活潑的金屬k、ca、na不能與酸直接反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應(yīng);(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

三、掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用ph試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把ph試紙直接浸入待測(cè)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把ph試紙用水潤(rùn)濕。

【第7篇 中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

就要來(lái)臨了，以往在新課標(biāo)指導(dǎo)下的面臨著新的改變，進(jìn)行幾年的開(kāi)卷又改回到閉卷。在剩余不多的時(shí)間內(nèi)如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學(xué)們參考，希望能幫助大家更好地迎考。

近幾年的化學(xué)考題堅(jiān)持新課標(biāo)的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質(zhì)，強(qiáng)調(diào)探究性研究的重要。探究的實(shí)質(zhì)是用一種符合科學(xué)產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來(lái)組織和實(shí)施的學(xué)習(xí)活動(dòng)，無(wú)論是探究的過(guò)程還是探究的結(jié)果都直接與科學(xué)、科學(xué)聯(lián)系在一起。因此，強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)不等于降低的作用。強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)，不僅不能忽視知識(shí)的影響和作用，而且要明確地將知識(shí)列為科學(xué)探究的重要內(nèi)容。因此我們首先要對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。

一、身邊的化學(xué)物質(zhì)

它是化學(xué)的重要載體，也是化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。除了對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識(shí)的外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：

1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對(duì)人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

2.水與常見(jiàn)的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。

3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見(jiàn)的化合物：常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和ph試紙測(cè)定溶液酸堿性;常見(jiàn)鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其對(duì)人類生活的重要性。

二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化 初一，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來(lái)，建立元素的`概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進(jìn)行有關(guān)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.認(rèn)識(shí)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機(jī)物，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。

3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識(shí);結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、體內(nèi)元素分布。

4.記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成。

三、物質(zhì)的化學(xué)變化

認(rèn)識(shí)變化和化學(xué)變化;認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特點(diǎn)，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書寫常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式并進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。

四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

這部分內(nèi)容綜合性強(qiáng)，與生物、物理、等學(xué)科都有聯(lián)系，應(yīng)注意相互滲透，綜合運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題。

1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性;能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認(rèn)識(shí)緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.資源部分：了解我國(guó)的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機(jī))，認(rèn)識(shí)資源合理開(kāi)發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社會(huì)使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認(rèn)識(shí)“白色污染”問(wèn)題，認(rèn)識(shí)合成材料的開(kāi)發(fā)、利用與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對(duì)人和環(huán)境的影響。

4.物質(zhì)與部分：了解某些元素對(duì)人類的重要作用、某些有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健的重大貢獻(xiàn)。

5.環(huán)境保護(hù)部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來(lái)源，認(rèn)識(shí)“三廢”處理的必要性和原則，認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境檢測(cè)和環(huán)境保護(hù)中的重要作用。

今年閉卷考試回歸了化學(xué)作為理科考試的本色，同時(shí)突出了對(duì)知識(shí)理解、記憶以及它們?cè)诳茖W(xué)探究中作為理論基礎(chǔ)的重要性。在總復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)獨(dú)立或在的指導(dǎo)下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納、整理，將散亂的知識(shí)點(diǎn)串成線、連成片、織成網(wǎng)，納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。

其次，由于本學(xué)科突出的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)必須加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練，全面掌握基本實(shí)驗(yàn)，注重綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的訓(xùn)練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實(shí)驗(yàn)原理的多向遷移、實(shí)驗(yàn)方案的選擇(科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性)。

特別要提醒大家注意的是，化學(xué)中考最能拉開(kāi)差距，同學(xué)們感覺(jué)最為棘手，同時(shí)也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識(shí)轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力，我們從生活習(xí)了化學(xué)，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見(jiàn)的有關(guān)化學(xué)的問(wèn)題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時(shí)做一些這方面的習(xí)題來(lái)培養(yǎng)和總結(jié)，強(qiáng)調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。

最后，同學(xué)們應(yīng)該在幾次模考中總結(jié)理化合考的一些特點(diǎn)，比如先后順序、時(shí)間分配、相互之間的影響等等，培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認(rèn)真細(xì)致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學(xué)中取得自己滿意的成績(jī)。

初三化學(xué)方程式的方法

式是科學(xué)中的重要用語(yǔ)之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。

一、概念

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

二、寫法

化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為he、ne、ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為fe、cu、hg.

（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為c、s、p.但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為i2.

（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為h2、o2、n2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為o3.

2、化合物的化學(xué)式的寫法：

由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：

1）一般正價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。

2）化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉；mgo讀作氧化鎂

初三化學(xué)教案：溶解度

教學(xué)目標(biāo) ：

1. 物質(zhì)的溶解性

2. 固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響

3. 固體的溶解度曲線

4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響

教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念

教學(xué)難點(diǎn) ：固體溶解度的概念

教學(xué)過(guò)程 ：

[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下;

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位：克。

[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。

(2)20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

(3)20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。

(4)10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。

2.60。c時(shí) 初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3.20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?

(1)20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

(2)20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[填表]20。c時(shí)

溶解度(克)

<0.01

0.01~1

1~10

>;10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是( )

a.溶質(zhì)的性質(zhì) b.溶劑的種類 c.溶液的多少 d.溫度的高低

2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是( )

a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液

3.20。c時(shí)，100克水中最多溶解10克a，40。c時(shí)，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )

a.a=b b.ab d.無(wú)法比較

4.60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，這說(shuō)明在 時(shí)， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。

中考化學(xué)分子部分解題指導(dǎo)分析

本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)是：分子概念的建立以及對(duì)分子真實(shí)存在的微觀．對(duì)常見(jiàn)典型的混合物與純凈物的判斷．

例１ 關(guān)于分子的敘述正確的是（ ）

ａ．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

ｂ．分子是變化中的最小粒子

ｃ．分子是不能再分的粒子

ｄ．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

分析 本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，且在化學(xué)變化中有可分性．在時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，并不是保持物質(zhì)的所有性質(zhì)，如物質(zhì)的性質(zhì)不是由單個(gè)分子體現(xiàn)出來(lái)的，而是由許多分子的集合呈現(xiàn)出來(lái)的．同時(shí)，分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了本節(jié)所學(xué)的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)就由何種粒子保持．②在化學(xué)變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，變成別的物質(zhì)的分子，因此分子在化學(xué)變化過(guò)程中是可以再分的，分子不是化學(xué)變化中的最小粒子．

解答（ｄ）

例２ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ，屬于混合物的是

①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣

分析 純凈水是純凈物，它是同一種分子構(gòu)成，而自來(lái)水、污水、海水是混

合物，因?yàn)檫@些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子，二氧化碳?xì)怏w是由二

氧化碳分子構(gòu)成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解

的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生

的是物理變化，而空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)構(gòu)成，

故是混合物．

解答 純凈物為①②；混合物是③④

難題巧解點(diǎn)撥

例１ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

ａ.澄清的石灰水 ｂ．人體呼出的氣體

ｃ．經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水 d.冰與水的混合體

分析 混合物與純凈物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標(biāo)準(zhǔn)．本題中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的氣體包括氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣以及沒(méi)有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（ｃ）經(jīng)過(guò)凈化處理的自來(lái)水中含有一些礦物質(zhì)等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構(gòu)成的，因而它是純凈物．

解答（ｄ）

例２ 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（ ）

ａ.相同的性質(zhì) ｂ．不同的性質(zhì)

ｃ．相同的化學(xué)性質(zhì) ｄ．不同的化學(xué)性質(zhì)

分析 只要構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子相同，則這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就相同．構(gòu)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應(yīng)具有相同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．（ａ）、（ｂ）不明確故是錯(cuò)誤的．

這里要注意：氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的（如顏色、狀態(tài)、密度等），因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個(gè)分子表現(xiàn)出來(lái)．

解答（ｃ）

初中化學(xué)方程式：金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化學(xué);

鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 ==znso4 + cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（4）金屬鐵的治煉原理：

3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

名師點(diǎn)撥：中考各科沖刺復(fù)習(xí)之化學(xué)篇

在復(fù)習(xí)時(shí)，建議同學(xué)要做到以下三點(diǎn)：

1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。

對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對(duì)重要性、關(guān)鍵性詞語(yǔ)整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對(duì)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。如在元素化合物知識(shí)中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系，緊扣'三點(diǎn)'，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識(shí)的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學(xué)用語(yǔ)，特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識(shí)，也是同學(xué)們最容易得分的部分，對(duì)于書本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、特殊反應(yīng)。對(duì)于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來(lái)寫，方程式中的化學(xué)式要保證寫對(duì)。像容易出錯(cuò)的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來(lái)，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對(duì)獲取高分十分有利。

3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。

社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識(shí)新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系，特別是對(duì)應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。

最后這40天可分為兩階段：接下去的五個(gè)星期和考前五天。接下去的五個(gè)星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認(rèn)真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 '三個(gè)多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說(shuō)。此外，聽(tīng)復(fù)習(xí)講評(píng)課是一個(gè)查缺補(bǔ)漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評(píng)時(shí)除了進(jìn)一步鞏固知識(shí)外，還可以訓(xùn)練自己的審題能力。

在聽(tīng)好課的基礎(chǔ)上，認(rèn)真對(duì)待每一次的作業(yè) 初中學(xué)習(xí)方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過(guò)的講過(guò)的題目基本能保證會(huì)，并注意思考和總結(jié)，有意識(shí)地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強(qiáng)語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

考前五天，不再是沒(méi)完沒(méi)了的寫題，而要把重點(diǎn)放在：回歸課本、回歸基礎(chǔ)。把書本瀏覽一遍，把'套餐'及做過(guò)的試卷多看看，曾經(jīng)的錯(cuò)題多想想。在看題的過(guò)程中，想想知識(shí)、想想方法。該過(guò)關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算再去過(guò)一遍。

【第8篇 2023年中考化學(xué)卷評(píng)卷總結(jié)范文

一、試題分析

該題屬于試題中難度最大的開(kāi)放性的實(shí)驗(yàn)探究題。該題主要考查學(xué)生對(duì)于氫氧化鈉溶液與酸堿指示劑酚酞的相互作用以及科學(xué)探究能力。

第（1）題的參考答案是即使氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成的碳酸鈉呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。

第（2）題參考答案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。可能的現(xiàn)象和結(jié)論：如果兩種溶液都變紅且不褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小無(wú)關(guān)；如果某一種溶液變紅且不褪色，另一種溶液變紅后褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。

二、得分情況

該題滿分6分，考生平均分為1.40分，難度系數(shù)為0.23，滿分人數(shù)5439人，占考試人數(shù)的5.22%，零分人數(shù)66266人，占考試人數(shù)的63.5%。

三、學(xué)生答題情況

第（1）題學(xué)生由于基礎(chǔ)不牢，不懂得堿性溶液與二氧化碳以及酚酞的相互作用及其發(fā)生的現(xiàn)象。有的學(xué)生認(rèn)為氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng)；反應(yīng)生成的是碳酸鈣；反應(yīng)生成的碳酸鈉不能使酚酞溶液變紅色，而是不變色或是變藍(lán)色；不與酚酞溶液作用；酚酞溶液被氫氧化鈉溶液吸收了；酚酞使氫氧化鈉溶液變紅了；氫氧化鈉溶液與空氣發(fā)生了反應(yīng)等等

第（2）題針對(duì)“酚酞與氫氧化鈉溶液作用變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)”的猜想，應(yīng)用兩種濃度不同的氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液進(jìn)行對(duì)比，從發(fā)生的現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。這一探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不難，但學(xué)生答題的情況五花八門，并不使人樂(lè)觀。

１、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：用水和氫氧化鈉溶液作對(duì)比；分別在氫氧化鈉溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氫氧化鈉溶液中繼續(xù)滴入酚酞溶液；在酚酞溶液繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液；配制80%的氫氧化鈉溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn)；向兩杯不等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液；向兩杯等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液等等。

２、對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象表述不準(zhǔn)確，不清楚，語(yǔ)言邏輯混亂：用濃度深濃度淺、濃度多濃度少、濃度強(qiáng)濃度弱、過(guò)量適量、多量少量來(lái)表示溶液的濃度大和濃度小。氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無(wú)變化，不清楚是指酚酞溶液不變紅色，還是變紅色后不褪色。

３、依據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理：如果某一杯溶液變紅色后不消失，另一杯溶液變紅色后消失，說(shuō)明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度無(wú)關(guān)；或兩杯溶液變紅色后消失，說(shuō)明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。

四、對(duì)今后教學(xué)的建議

１、夯實(shí)基礎(chǔ)。中考考查的內(nèi)容都源于學(xué)生所學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論。不僅是試卷上70%的容易題，也是更高層次學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。基礎(chǔ)不牢，要進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)那是無(wú)源之水。

２、要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。這也是老生常談了?；瘜W(xué)教學(xué)中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性不言而喻，特別是能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)生學(xué)習(xí)和運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究方法離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)還要求學(xué)生必做八個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。我們?cè)诨瘜W(xué)教學(xué)中，要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，要認(rèn)真做好演示實(shí)驗(yàn)，積極組織好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量想辦法讓學(xué)生多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維、想象和實(shí)際操作能力，應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)転閷W(xué)生獲得終身學(xué)習(xí)能力，創(chuàng)造能力以及生存與發(fā)展的能力打下了基礎(chǔ)。我們不能嫌麻煩和費(fèi)時(shí)費(fèi)力而少做或不做實(shí)驗(yàn)，只是講實(shí)驗(yàn)。否則，學(xué)生感性認(rèn)識(shí)不夠深刻，只憑想象，遇到問(wèn)題沒(méi)有一定的思路和解決的方法。

3、許多學(xué)生平時(shí)不注意也不善于觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模糊不清，顛三倒四。因此，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)教學(xué)中，要引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)、準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)操作的方法、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。力求書寫規(guī)范，確保不因此丟分。

中考評(píng)卷填空題小結(jié)

15.從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號(hào)）：①生石灰 ②小蘇打 ③氧氣 ④聚乙烯。

（1）可用于制作糕點(diǎn)的是 ；（2）可用于金屬切割的是 ；

（3）可用作塑料薄膜的是 ；（4）可用于干燥食品的是 。

答案為：②③④①。

【第9篇 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

置換反應(yīng)的根本特征：

單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：na+、k+、ag+等;

難點(diǎn)精講

鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。

導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064.43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃

上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的.幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

【第10篇 中考化學(xué)重要方程式總結(jié)

中考化學(xué)重要方程式總結(jié)

生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o

鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

水在直流電的'作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2↑

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co

焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

中考化學(xué)方程式總結(jié)：二氧化碳通過(guò)澄清石灰水

二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

中考化學(xué)方程式總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵

一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

【第11篇 2023中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開(kāi)始，為各位初三考生整理了各學(xué)科的復(fù)習(xí)攻略，主要包括中考必考點(diǎn)、中考?？贾R(shí)點(diǎn)、各科復(fù)習(xí)方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識(shí)脈絡(luò)，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績(jī)！下面是《2023中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供參考！

原子團(tuán)概念

原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

【第12篇 2023年中考化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)：初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

注意：_單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

2、金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1) 酸(h+)檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

(2) 堿(oh-)的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

(3)co32- 或hco3-的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32-或hco3-的存在。

(4)銨鹽(nh4+)：

用濃naoh溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

①使用托盤天平 使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

②加熱 使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

③制取氣體 制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合 固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗(yàn)可燃性氣體 在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應(yīng) 用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物 用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定 在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣 在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng) 混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體

②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(nh3)的，一定為nh4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的

2、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的 。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成 角。

3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到 克。

5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的 。

6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。

7、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取 毫升，固體只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處

【第13篇 2023中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：初中化學(xué)基本概念總結(jié)

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：a + b = ab

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：ab = a + b

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

【第14篇 2023中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)十大考點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，該考點(diǎn)的分值逐年增多，考點(diǎn)的內(nèi)容、形式、靈活多變。有文字和表格，還有文字、表格、圖形、數(shù)據(jù)綜合的綜合題。

目前認(rèn)為拓展、開(kāi)放、探究的新題型都可在此考點(diǎn)出現(xiàn)。該考點(diǎn)常出現(xiàn)在簡(jiǎn)答題部分，是既容易得分，因?yàn)榭傮w難度不大；但也容易失分，因?yàn)橹R(shí)點(diǎn)常并列出現(xiàn)，給同學(xué)添設(shè)了障礙。使得同學(xué)們判斷失誤而失分。針對(duì)該考點(diǎn)，同學(xué)們要學(xué)會(huì)仔細(xì)分析，靈活應(yīng)用。

該考點(diǎn)主要內(nèi)容有以下十個(gè)方面

重要考點(diǎn)之一：使用儀器的使用和識(shí)別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒。

重要考點(diǎn)之二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點(diǎn)和使用

重要考點(diǎn)之三：氣體的制備、收集和檢驗(yàn)

（1）氣體發(fā)生裝置（固體混和加熱型和液體不需要加熱型）；（2）氣體收集方法（排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法）；（3）根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。（4）實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作。

重要考點(diǎn)之四：物質(zhì)的分離

物理方法（1）溶解（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)（4）冷卻結(jié)晶

化學(xué)方法（1）沉淀法（2）氣體法

重要考點(diǎn)之五：物質(zhì)的鑒別

（1）鹽酸、硫酸的鑒別（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別（3）碳酸根的鑒別（4）酸、堿的鑒別

重要考點(diǎn)之六：練一練

根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列做法錯(cuò)誤的是_________________

a、用生石灰作食品干燥劑b、用干冰滅火c、涂油漆防銹d、用燃著的火柴檢驗(yàn)煤氣是否泄露。

重要考點(diǎn)之七：溶液

該重要考點(diǎn)分值為（2-4）分，近兩年考題中該考點(diǎn)以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運(yùn)用。但在該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡(jiǎn)單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

重要考點(diǎn)之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考（微博）的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無(wú)論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會(huì)分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運(yùn)用。例如：?jiǎn)钨|(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅；借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。

練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽a的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，在濾液中再加入鈉鹽b的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

則a為_(kāi)_______b為_(kāi)_________。

重要考點(diǎn)之九：化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。

重要考點(diǎn)之十：物質(zhì)構(gòu)成微粒的計(jì)量

該考點(diǎn)只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點(diǎn)的內(nèi)容有物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，有關(guān)物質(zhì)的量概念的計(jì)算，化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算，使用新教材的同學(xué)要牢牢把握這一考點(diǎn)的內(nèi)容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現(xiàn)的考點(diǎn)。

練一練：在我國(guó)推廣使用“清潔燃料”的過(guò)程中，2023年5月16日上海交通大學(xué)(分?jǐn)?shù)線,專業(yè)設(shè)置)（微博）宣布：我國(guó)首臺(tái)使用二甲醚為燃料的城市客車問(wèn)世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問(wèn)題。

（1）已知二甲醚的化學(xué)式為c2h6o，二甲醚的摩爾質(zhì)量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________個(gè)氧原子。

（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃燒需要__________mol氧氣。

【第15篇 2023年中考化學(xué)原子團(tuán)概念知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

原子團(tuán)概念

原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

【第16篇 2023年中考化學(xué)解題技巧總結(jié)

首先，選擇題：標(biāo)記題目關(guān)鍵詞

①答題穩(wěn)

許多考生在答選擇題時(shí)毛躁，沒(méi)看清題就落筆，這時(shí)考生要提醒自己：評(píng)卷看準(zhǔn)確度、不看速度，答快不加分；著急忙慌地把會(huì)的題答錯(cuò)了，多傻呀。

②看全面

abcd四個(gè)選項(xiàng)都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

③做標(biāo)記

標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。

④留痕跡

錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的“”，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來(lái)，審題時(shí)應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對(duì)題的好辦法。

⑤巧聯(lián)系

選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法。

⑥兩檢查

一檢查分析的和答的是否一致，如分析是b對(duì)，可寫到括號(hào)里的是d；二檢查括號(hào)里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時(shí)務(wù)必先檢查涂卡是否準(zhǔn)確。

其次，非選擇題：貼近核心問(wèn)題作答

①注重情境

做情境類試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

②圍繞核心問(wèn)題

審題時(shí)要明確試題的設(shè)計(jì)意圖，找出答題的方向，圍繞問(wèn)題的核心組織答案。如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、實(shí)驗(yàn)探究題，甚至是綜合計(jì)算題都涉及到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康?，你所做的一切都要為?shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康姆?wù)，別偏離核心。

③以最常見(jiàn)的方式作答

開(kāi)放性試題的答案是不的，答題時(shí)應(yīng)盡可能選擇最貼切的回答，以最常見(jiàn)的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達(dá)更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己最有把握，沒(méi)有爭(zhēng)議，能得到大家認(rèn)可的答案，不給別人扣分的機(jī)會(huì)。

④按邏輯順序分析

從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序?？梢允菚r(shí)間順序，可以是空間順序，如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有幾點(diǎn)，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后的時(shí)間順序來(lái)思考。有些開(kāi)放題沒(méi)有思路，大腦一片空白時(shí)，可以按章節(jié)逐一搜索。

然后，表達(dá)書寫：表述完整環(huán)環(huán)相扣

①題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定要求。要看清試題對(duì)表達(dá)方式的要求，是用化學(xué)用語(yǔ)回答，還是文字或者圖形。

②回答問(wèn)題要直接。不要轉(zhuǎn)彎抹角，回答問(wèn)題要精煉，不要重復(fù)敘述。

③回答問(wèn)題時(shí)避免答非所問(wèn)。如把堿的俗稱寫成了化學(xué)式，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因?qū)懗闪宋淖謹(jǐn)⑹觯螽嫲l(fā)生裝置結(jié)果畫成了制和取的裝置。

④語(yǔ)言表述要完整。缺少主語(yǔ)或前提會(huì)導(dǎo)致不知所云或不嚴(yán)謹(jǐn)。

⑤語(yǔ)言表達(dá)要有邏輯性。要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答要環(huán)環(huán)相扣。

⑥不要寫錯(cuò)別字。不少考生因?qū)戝e(cuò)別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯(cuò)別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長(zhǎng)頸漏斗”寫成“長(zhǎng)勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等；寫錯(cuò)了要?jiǎng)澢宄?，改清楚，不要“越描越黑”?/p>

⑦不要把化學(xué)用語(yǔ)、計(jì)量單位寫錯(cuò)。如元素符號(hào)忘記了大小寫的原則；化學(xué)方程式忘記配平，狀態(tài)符號(hào)漏標(biāo)注，反應(yīng)條件未寫清等；在化學(xué)計(jì)算中，有時(shí)單位不統(tǒng)一就代入計(jì)算，導(dǎo)致答案錯(cuò)誤而失分，或者把“t”寫成“g”，或者不標(biāo)注單位等。

還有，滿分法寶：先準(zhǔn)后快先易后難

①試卷發(fā)下后，不要急于做題。應(yīng)先按要求在指定位置填寫準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、學(xué)校等，然后仔細(xì)閱讀考試說(shuō)明及注意事項(xiàng)，接著瀏覽一下試卷的頁(yè)碼、題數(shù)和題型，做到心中有“卷”，當(dāng)答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。

②不必拘泥于試題在試卷上的編排順序?？梢韵却鸹瘜W(xué)，或先答物理，這樣就避免了內(nèi)容和思維的轉(zhuǎn)化。再就是根據(jù)經(jīng)驗(yàn)和感覺(jué)按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最后一題比倒數(shù)第二、三題簡(jiǎn)單，可以先做最后一題，再做前面的題。

③心靜方能發(fā)揮好。理化合卷題量較大，許多學(xué)生心慌是因?yàn)椴恢雷约耗芊褡鐾?，所以做題時(shí)不認(rèn)真思考，怕耽誤了時(shí)間做不了后面的題，于是沒(méi)看清題就匆忙作答，結(jié)果造成能得分的題沒(méi)得到分，所以考生一定不要毛躁，要靜下心來(lái)，先準(zhǔn)，再快。

最后，答完檢查

①檢查試題是否全部答完，有無(wú)漏答或沒(méi)有答全的題目；

②檢查題干所標(biāo)關(guān)鍵字是否考慮周全；

③檢查答案錯(cuò)別字，包括化學(xué)用語(yǔ)誤寫。