歡迎光臨管理范文網(wǎng)
當(dāng)前位置:工作總結(jié) > 總結(jié)大全 > 總結(jié)范文

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三篇)

發(fā)布時(shí)間:2023-03-26 20:03:07 查看人數(shù):56

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【第1篇 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一基本概念:

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu):

原子、離子的關(guān)系:

注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:a + b = ab

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:ab = a + b

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:a + bc = ac + b

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:ab + cd = ad + cb

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

二基本知識(shí)、理論:

1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本p80

一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià):

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強(qiáng);ph值越接近14,堿性越強(qiáng);ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

【第2篇 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)總結(jié)

一基本概念:

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu):

原子、離子的關(guān)系:

注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:a + b = ab

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:ab = a + b

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:a + bc = ac + b

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:ab + cd = ad + cb

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

二基本知識(shí)、理論:

1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本p80

一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià):

(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的.意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧o3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(he有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>;7,溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0,酸性越強(qiáng);ph值越接近14,堿性越強(qiáng);ph值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

【第3篇 成物質(zhì)的基本粒子初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)構(gòu)

要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

分子很小,體積很小,質(zhì)量也很小,我們?nèi)庋劭床灰?,也摸不著。一個(gè)分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、狀態(tài)等物理性質(zhì)的,物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個(gè)水分子可以體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì),在體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)時(shí)是不可再分的,再分就不是水的分子了,也就不能體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)了。

要知道初中化學(xué)常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如金屬(鐵、銅、鋁等)、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。從電解水的過程中,可以看出水分子在這個(gè)化學(xué)變化中是可再分的,而氫原子和氧原子沒有再分??梢泽w現(xiàn)出原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子與原子的根本區(qū)別在于在化學(xué)變化中,分子可以再分而原子不能再分。

就目前的實(shí)驗(yàn)手段來說,很難看到原子的`內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 一個(gè)電子的質(zhì)量很小,約等于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的1/1 836,電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等,都約等于一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12,所以近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

根據(jù)原子不顯電性和原子內(nèi)粒子的帶電情況不難得出這個(gè)關(guān)系。正確計(jì)算相對分子質(zhì)量,一定要理解這種分子的構(gòu)成。離子是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三篇)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)總結(jié)一基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度…
推薦度:
點(diǎn)擊下載文檔文檔為doc格式

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)信息

  • 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三篇)
  • 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三篇)56人關(guān)注

    初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)總結(jié)一基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、 ...[更多]

總結(jié)范文熱門信息