有機物總結（六篇）

【第1篇 高中化學有機物總結

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈

2、消去(分子內脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4

變?。簓 < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量(等V)：C越多耗氧越多

等質量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

【第2篇 化學有機物知識點總結

化學有機物知識點總結

一、重要的物理性質

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。

② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

③有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。

④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

2.有機物的密度

小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態(tài)

② 衍生物類：

一氯甲烷(ch3cl，沸點為-24.2℃) 甲醛(hcho，沸點為-21℃)

(2)液態(tài)：一般n(c)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，

己烷ch3(ch2)4ch3 甲醇ch3oh

甲酸hcooh 乙醛ch3cho

特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

(3)固態(tài)：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

石蠟 c12以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

4.有機物的顏色

絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色

淀粉溶液(膠)遇碘(i2)變藍色溶液;

含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

甲烷：無味

乙烯：稍有甜味(植物生長的調節(jié)劑)

液態(tài)烯烴：汽油的氣味

乙炔：無味

苯及其同系：芳香氣味，有一定的`毒性，盡量少吸入。

一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

c4以下的一元醇：有酒味的流動液體

c5～c11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體

c12以上的一元醇：無嗅無味的蠟狀固體

乙醇：特殊香味

乙二醇：甜味(無色黏稠液體)

丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體)

乙醛：刺激性氣味

乙酸：強烈刺激性氣味(酸味)

低級酯：芳香氣味

二、重要的反應

1.能使溴水(br2/h2o)褪色的物質

(1)有機物

通過加成反應使之褪色：含有、—c≡c—的不飽和化合物

通過氧化反應使之褪色：含有—cho(醛基)的有機物

通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物

① 通過與堿發(fā)生歧化反應

3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o

② 與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+

2.能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質

(1)有機物：含有、—c≡c—、—cho的物質

與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

(2)無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3.與na反應的有機物：

含有—oh、—cooh的有機物

與naoh反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—cooh的有機物反應

加熱時，能與酯反應(取代反應)

與na2co3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和nahco3;

含有—cooh的有機物反應生成羧酸鈉，并放出co2氣體;

與nahco3反應的有機物：含有—cooh的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質的量的co2氣體。

4.銀鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：

含有—cho的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[ag(nh3)2oh](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱

若在酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3

agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

銀鏡反應的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o

甲醛(相當于兩個醛基)：hcho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o

乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o

甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖： (過量)

ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o

(6)定量關系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag hcho～

5.與新制cu(oh)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但naoh仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

① 若有機物只有官能團醛基(—cho)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關反應方程式：

2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)2rcooh + cu2o↓+ 2h2o

hcho + 4cu(oh)2co2 + 2cu2o↓+ 5h2o

ohc-cho + 4cu(oh)2hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o

hcooh + 2cu(oh)2co2 + cu2o↓+ 3h2o

ch2oh(choh)4cho +

2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

(6)定量關系：—cooh～ cu(oh)2～ cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o

【第3篇 高二知識點總結：有機物的溶解性和密度

1．有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

2．有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯

【第4篇 初中生物有機物的利用知識點總結

初中生物有機物的利用知識點總結

今天小編為大家精心整理了有關初中生物知識點之有機物的利用重要知識點總結的相關內容，以供大家閱讀，更多信息請關注學習方法網(wǎng)！

有機物的`利用

知識點：

1、呼吸作用的場所是線粒體，原料是有機物和氧氣，產(chǎn)物是二氧化碳，水，能量。

呼吸作用的實質是細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水并且將儲存在有機物中的能量釋放出來，共給生命活動的需要。

光合作用：

光

二氧化碳+水----→有機物＋氧氣

葉綠體

光

6co2+12h2o＝＝c6h12o6＋6o2

葉綠體

呼吸作用：

酶

有機物+氧氣----→二氧化碳+水+能量

酶

c6h12o6＋6o2＝＝6co2+12h2o

2、光合作用與呼吸作用的關系：聯(lián)系：呼吸作用分解的有機物正是，所釋放的能量正是;反過來光合作用原料的吸收和產(chǎn)物的運輸所需的能量正是，因此，呼吸作用和光合作用具有相互依存的關系。

3.綠色植物為所有生物提供食物與能量，生物圈能夠維持碳氧平衡主要是由于綠色植物的光合作用。

今天的內容就介紹到這里了。

【第5篇 高二知識點總結：有機物的狀態(tài)

有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]

（1）氣態(tài)：

① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態(tài)

② 衍生物類：

一氯甲烷（ch3cl，沸點為-24.2℃）

氟里昂（ccl2f2，沸點為-29.8℃）

氯乙烯（ch2==chcl，沸點為-13.9℃）

甲醛（hcho，沸點為-21℃）

氯乙烷（ch3ch2cl，沸點為12.3℃）

一溴甲烷（ch3br，沸點為3.6℃）

四氟乙烯（cf2==cf2，沸點為-76.3℃）

甲醚（ch3och3，沸點為-23℃）

_甲乙醚（ch3oc2h5，沸點為10.8℃）

特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

（3）固態(tài)：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

石蠟 c16以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

特殊：苯酚（c6h5oh）、苯甲酸（c6h5cooh）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

【第6篇 2023中考生物知識點總結：綠色植物是生物圈中有機物的制造者

第四章 綠色植物是生物圈中有機物的制造者

一、綠色植物通過光合作用制造有機物

1、綠葉在光下制造有機物(實驗)

暗處理 目的：讓葉片內的有機物耗盡

遮光照射 在黑暗處進行，上下兩面要同時遮蓋，遮光和不遮光處形成對比

(1)方法步驟 摘下葉片

酒精褪色 隔水加熱，溶解葉綠素，葉片變成黃白色

漂洗干凈，滴加碘液，觀察結果：葉片見光的部分遇碘變藍

(2)結論：綠葉在光下制造有機物——淀粉

2、光合作用《新中考》p31.例題

(1)概念：綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物(如淀粉)，并且釋放出氧的過程。

(實驗(教科書p127-129)

光照

(2)反應式：二氧化碳+水 有機物(儲存著能量)+氧氣

葉綠體

(3)原料：二氧化碳、水

(4)產(chǎn)物：有機物(儲存著能量)(如：淀粉)、氧氣

(5)場所：葉綠體

(6)條件：光

(7)實質 物質的轉化：簡單的有機物 復雜的有機物，并釋放氧氣

能量的轉化：光能 有機物中的化學能

(8)意義：1)為植物自身生長、發(fā)育、繁殖提供有機物

2)為生物圈中的其他生物提供基本的食物來源

3)有機物為動植物及人類生活提供所必需的能量來源

4)綠色植物通過光合作用消耗大氣中的二氧化碳，釋放氧氣(超過了自身對氧的需要)，維持生物圈中的二氧化碳和氧氣的相對平衡。

二.綠色植物光合作用原理在生產(chǎn)上的應用：

合理密植可以限度的利用太陽能

三.綠色植物的呼吸作用：

1.概念：植物體吸收空氣中的氧，將體內的有機物轉化成二氧化碳和水，同時將有機物中的能量釋放出來的過程。

2.反應式：有機物(儲存著能量)+ 氧氣 二氧化碳 + 水 + 能量

3.場所：植物體內所有的活細胞(主要在線粒體內)

4.意義：呼吸作用釋放出來的能量,一部分滿足生命活動需要，一部分以熱的形式散放出去。

5.與人類生產(chǎn)生活的關系：糧食儲藏、中耕松土、及時排澇

6.外界條件對呼吸作用的影響：

外界條件

影響

生產(chǎn)措施

溫度

隨溫度升高而加強，過高又減弱

儲藏蔬菜、水果、糧食時保持低溫

水分

隨植物含水量的增加而加強

糧食在入倉以前一定要曬干

氧氣

在一定濃度內隨氧的濃度增加而加強

儲藏水果、蔬菜時降低含氧量(如充加氮氣)

二氧化碳

二氧化碳濃度大時，受到抑制

充加二氧化碳延長水果、蔬菜的儲藏時間

7.呼吸作用是生物的共同的特征。

第五章、綠色植物與生物圈中的碳-氧平衡

呼吸作用與光合作用的關系：

光合作用

呼吸作用

區(qū)別

場所

含葉綠體的細胞

所有活細胞

條件

在光下才能進行

有光無光都能進行

原料

二氧化碳和水

有機物和氧氣

產(chǎn)物

有機物和氧氣

二氧化碳和水

物質轉化

將二氧化碳和水合成為有機物

將有機物分解成二氧化碳和水

能量轉化

將光能轉化成儲存在有機物中的能量

將有機物中的能量釋放出來

聯(lián)系

光合作用為呼吸作用提供物質基礎

呼吸作用為光合作用提供能量

綠色植物為所有生物提供食物和能量

綠色植物有助于維持生物圈中的碳氧平衡

綠色植物在生物圈水循環(huán)中的作用

第六章、愛護植被、綠化祖國

一.我國植被面臨的主要問題 森林覆蓋率低

森林生態(tài)系統(tǒng)呈現(xiàn)衰退趨勢

草場退化、沙化，土地沙漠化比較嚴重

二.愛護植被、綠化祖國

1984年頒布《中華人民共和國森林法》

1985年頒布《中華人民共和國草原法》

每年3月12日為全國的“植樹節(jié)”