【第1篇 高考化學實驗知識總結(jié)
高考化學實驗知識總結(jié)
第:《高考化學實驗知識總結(jié)》
高考化學實驗專題
目錄contents
化學實驗復習系列一：化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉┉2
化學實驗復習系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5
1、.藥劑取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5
2、儀器洗滌 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6
3、試紙的使用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6
4、溶液的配制 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7
5．過濾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7
6．蒸發(fā)和結(jié)晶 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8
7．蒸餾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8
8．分液和萃取 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9
9．升華 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9
10．滲析 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9
11.各種裝置的氣密性檢查方法歸納┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10
化學實驗復習系列三：物質(zhì)的提純分離、除雜和鑒別┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
ⅰ。 物質(zhì)提純和分離┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12
ⅱ。常見物質(zhì)除雜方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16
ⅲ。物質(zhì)鑒別專題總結(jié) ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉17
化學實驗復習系列四：氣體的制備 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18
1、氣體實驗裝置的設計 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18
2、氣體發(fā)生裝置的類型 ┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18
3、凈化、干燥與反應裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉20
（1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因 （2）裝置基本類型
（3）氣體的凈化劑的選擇 （4）氣體干燥劑的類型及選擇
（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序
4、收集裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21
5、尾氣處理裝置-安全裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21
（1）直接吸收 （2）防止倒吸裝置的設計
（3）防污染安全裝置
6、排水量裝置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23
7、常見氣體、離子和有機物的檢驗方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24
8、典型例題詳解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26
化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉33
化學實驗安全“十防”/常見事故的處理 /常用急救方法
第三部分 化學基本概念與原理實驗┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉36
常見化學實驗方法/機實驗的八項注意/化學實驗簡答題怎樣才能答得全面
化學實驗復習系列一:化學實驗儀器的主要用途和使用方法。
化學實驗復習系列二：基本操作
考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作
1、.藥劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太
第:《高考化學復習：失分實驗簡答題答題技巧總結(jié)》
高考化學復習：失分最嚴重的實驗簡答題專項總結(jié)
在近幾年的高考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部實驗之趨勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至該考失分的關鍵點。下面筆者就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實際教學經(jīng)驗總結(jié)如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給廣大的高三學子以幫助。
1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）
答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，洗衣服面差不變，說明氣密性良好。
（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）
2. 在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？
答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷bacl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加bacl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明bacl2已過量。
3. 化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以bacl2沉淀na2so4為例）
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2－
3次。取少量最后一次洗滌洗液，滴加agno3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。
4. （1）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。
（2）如果只提供如圖2的'裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。_____________________________。
答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。
（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。
5. 引發(fā)鋁熱反應的操作是什么？
答：加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃。
6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？
答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；② ph試紙：定量
（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗so2等有漂白性的物質(zhì)；④ 淀粉高考化學實驗。
ki試紙：檢驗cl2等有強氧化性的物質(zhì)； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗h2s氣體或其溶液。
（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。
（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液ph時，ph 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。
7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？
答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。
8. 只用一種試劑如何鑒別 agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種溶液？
答：四種溶液各取少量，分別滴加fecl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是agno3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是kscn，有紅褐色沉淀生成的原溶液是naoh溶液，無明顯變化的是稀h2so4。
9. 在如右圖所示裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備fe(oh)2。
（1）在試管里ⅰ加入的試劑是 。（2）在試管里ⅱ加入的試劑是 。
（3）為了制得白色fe(oh)2沉淀,在試管ⅰ和ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。
（4）這樣生成的fe(oh)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。
答：（1）稀硫酸和鐵屑 （2）naoh溶液 （3）檢驗試管ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾 （4）試管ⅰ中反應生成的h2充滿了試管ⅰ和試管ⅱ，且外界空氣不容易進入。
10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。
11. 如何檢查容量瓶是否漏液？
答：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
13. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復。
14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入so2后溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是so2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是so2的漂白性所致。
15. 焰色反應應如何操作？
答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。
16. 如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？
答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
17. 下列實驗設計和結(jié)論相符的是（ ）
a. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
b. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
c. 某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42-
d. 在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加熱，除去過量的cl2，即可得到較純凈的fecl3溶液
答案：b
18. 下列有關實驗的敘述，不正確的是
a. 用滲析法分離淀粉中混有的nacl雜質(zhì)
b. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
c. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
d. 鑒別溴乙烷：先加naoh溶液，微熱，冷卻后再加agno3溶液
e. 將一定量cuso4和naoh溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是naoh量太少
f. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與naoh溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度
g. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應接觸
h. 配制fecl3溶液時，向溶液中加入少量fe和稀硫酸
i. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
j. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
k. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：c d h i k
19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送o2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與vc(維生素c)同服可增加本品吸收。
某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化scn- 生成n2、co2和so42-，也可以將fe2+氧化成fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；
第三步：往上述溶液中滴入幾滴kscn溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在a、b兩個試管中。
第五步：向a試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的h2o2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ；
溶液紅色又褪去的原因可能是： ；
請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測： ；
第六步：向b試管的溶液中加入一片vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明vc有 性；
20. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入h2o2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為 。
（2）在一定體積的18mol/l的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積100ml。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是 。
【第2篇 2023年高考化學實驗類知識點總結(jié)
一、常用儀器的使用和基本實驗操作
1、如溫度計是中學實驗中常用的計量儀器，在使用溫度計進行測量時要根據(jù)測量目的確定溫度計的位置。中學常見有以下幾種情況：
(1)測量反應液的溫度，應將溫度計插入反應液內(nèi)部。如測物質(zhì)的溶解度實驗、實驗室制取乙烯等實驗中。
(2)測量蒸氣的溫度，應將溫度計放于蒸氣出口處。如實驗進行的石油蒸餾實驗，要將溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管口的略下部;
(3)控制水浴加熱的溫度，應將溫度計插入水浴槽中。如銀鏡反應、苯的硝化反應、酚醛樹脂的制備實驗、乙酸乙酯的水解反應、多糖的水解反應及探究溫度對反應速率影響的反應等。
2、裝置氣密性檢查：
(1)微熱法：把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手或移走酒精燈后有一段水柱進入導管中，則氣密性好。
(2)液差法：先關上導氣管的止水夾，然后向其中加水，使其存在液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出。
二、物質(zhì)分離、提純與鑒別
1、物質(zhì)分離、提純的方法選擇
(1)固體樣品：加熱(灼燒、升華、熱分解)、溶解、過濾(洗滌沉淀)、蒸發(fā)、結(jié)晶(重結(jié)晶)、電解精煉。
(2)液體樣品：分液、萃取、蒸餾。
(3)氣體樣品：洗氣。
(4)膠體樣品：鹽析、滲析。
2、物質(zhì)分離、提純的基本原則
(1)不能引入新的雜質(zhì);
(2)不損失或盡量少損失被提純物質(zhì);
(3)方法簡單易行、所用試劑經(jīng)濟。
3、常見分離、提純方法
(1)萃取與分液：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。常用于分離或提純液體混合物。萃取后一般要進行分液，分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作。常用的儀器為分液漏斗。
(2)蒸發(fā)與結(jié)晶：蒸發(fā)是通過加熱或在自然溫度下使液體變?yōu)檎魵舛鴵]發(fā)的實驗操作。結(jié)晶是提純固體物質(zhì)的重要方法，對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)常采用蒸發(fā)結(jié)晶，對溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)常采用冷卻結(jié)晶。在實際應用中常將兩種結(jié)晶方法結(jié)合使用。
4、物質(zhì)鑒別題的類型與方法
(1)不加限制條件鑒別一組物質(zhì)，一般此類題目的鑒別方案較多，選用最簡便的方案;
(2) 不用試劑鑒別一組物質(zhì)：
①通?？梢愿鶕?jù)特征現(xiàn)象鑒別出某種物質(zhì)，然后利用它作為試劑，去鑒別其他的物質(zhì);
②采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象進行鑒別;
③采用“互滴法”，兩種溶液相互滴加，根據(jù)滴加順序不同現(xiàn)象的不同進行鑒別，如hcl與na2co3溶液等;
④采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。如nh4hco3、nahco3、nh4cl和i2等。
⑤用焰色反應鑒別。
【第3篇 2023高考化學實驗常用試劑性質(zhì)總結(jié)
化學實驗中常用的試劑性質(zhì)總結(jié)如下：
1.甲烷
(1)甲烷通入kmno4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有kmno4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?
現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與kmno4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
實驗：取一個100ml的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mlch4和80mlcl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應;量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。
(2)乙烯使kmno4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有kmno4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：kmno4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑kmno4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。
3.乙炔
(1)點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
(2)乙炔使kmno4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有kmno4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：kmno4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與kmno4酸性溶液反應。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。
4.苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2ml分別注入3支試管，各加入3滴kmno4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。
現(xiàn)象與解釋：苯不能使kmno4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使kmno4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被kmno4氧化。
5.鹵代烴
(1)溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1ml5%的naoh溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10ml稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的agno3溶液，觀察反應現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是agbr，說明溴乙烷水解生成了br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2ml1，2-二氯乙烷和5ml10%naoh的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6.乙醇
(1)乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2ml左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。
現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出h+。
(2)乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20ml酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚與naoh反應
實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2ml蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的naoh溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。
現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入naoh溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與naoh發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。
(2)苯酚鈉溶液與co2的作用
實驗：向苯酚與naoh反應所得的澄清中通入co2氣體，觀察溶液的變化。
現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚與br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的h變得更活潑了。
