第1篇 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié) 1200字
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)
一、位置與結(jié)構(gòu)
1、li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、s是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素。
3、be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
4、be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素;na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
5、h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
6、he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
7、h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
8、mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
9、c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
10、o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
11、c、si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
12、o、f是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
二、含量與物理性質(zhì)
1、o是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,si次之,al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。
3、na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;k是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點(diǎn)最高的.非金屬元素。
6、常溫下,f、cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、c是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8、cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。
三、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、f是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、s是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、p是在空氣中能自燃的元素。
5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃燒,又能在n2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、li、na、f的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、陽離子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,ch5+
4、陰離子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—
五、18電子微粒組
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2
3、陽離子k+、ca2+、ph4+
4、陰離子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—
5、特殊情況:f2、h2o2、n2h4,c2h6、ch3oh、ch3f
六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅰa、ⅱa為8,其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
七.特征現(xiàn)象
1.焰色反應(yīng):na+(黃色)、k+(紫色)
2.淺黃色固體:s或na2o2或agbr或fes2
3.使品紅溶液褪色的氣體:so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
4.有色溶液:fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)
有色固體:紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fee(oh)3]
第2篇 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) 2150字
高中有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識是什么
1.需水浴加熱的反應(yīng)有:
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
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(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng):
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
一、分類歸納推導(dǎo)物質(zhì)的通式和通性
有機(jī)物種類繁多,在學(xué)習(xí)的過程中依據(jù)每類有機(jī)物的結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系,分類歸納每類有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中,知識是以官能團(tuán)為主線展開的,所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí),要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性,再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu),充分認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
二、運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)模型,提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型,以提高自己的空間想象能力,動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用
1、聯(lián)系結(jié)構(gòu),記清性質(zhì)
如:乙醇的結(jié)構(gòu)式為:
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為:
(1)跟活潑金屬,跟羧酸酯化斷裂a(bǔ)處的鍵。
(2)跟氫酸(hx)反應(yīng),斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛,斷裂a(bǔ)、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴,斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚,一分子斷裂a(bǔ)處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類,記準(zhǔn)性質(zhì)
如:含有羥基的有機(jī)物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下:
(1)醇(如ch3ch2oh):能跟na等活潑金屬反應(yīng),不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。
(2)酚(如):能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng),不能跟nahco3等反應(yīng)。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。
通過以上性質(zhì),可以說明:酸性:ch3cooh>h2co3>>>ch3ch2oh
提高有機(jī)化學(xué)成績的方法
1、先學(xué)好烴這章,才有可能學(xué)會烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分,說明你要先補(bǔ)烴這章。
2、你可能缺乏背誦,化學(xué)就是理解加記憶。請不要吃驚,就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學(xué)完烴了,在學(xué)衍生物,但別急,先從烴開始。那你先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下,化學(xué)反應(yīng)就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清,但別弄混。把幾種反應(yīng)類型弄明白。
3、各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng),所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心,才行。
4、以上做完了,再用同樣的方法學(xué)衍生物就會覺得,跟烴比,它是個*。很容易記。
5、最后一步,就是融匯貫通,舉一反三,只要腦袋好使,做題到位,有機(jī)是沒問題的。
最后奉勸一句,有機(jī)是高中比較簡單的部分,有機(jī)是用來抓分的,每年高考必有一道有機(jī)的推斷大題,一定要重視,趕緊補(bǔ)上了。
第3篇 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié) 1250字
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)范文
高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3.運(yùn)用周期表中元素“位——構(gòu)——性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論:
(1)晶體的空間結(jié)構(gòu):對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時(shí),以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
(2)晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
(3)晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。
高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。考查主要集中在:掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動。
主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征,條件改變時(shí)平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學(xué)電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和ph的計(jì)算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點(diǎn)有:
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的ph及計(jì)算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
高中化學(xué)電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問題。
第4篇 2023年10月高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié) 1700字
需水浴加熱的反應(yīng)有
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物
(1)酚
(2)羧酸
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
為認(rèn)真貫徹落實(shí)百礦?xx?14號文件精神,切實(shí)推進(jìn)反腐__教育,深入開展黨風(fēng)廉政建設(shè)工作,在礦反腐__活動領(lǐng)導(dǎo)小組的領(lǐng)導(dǎo)下,我區(qū)領(lǐng)導(dǎo)班子成員把反腐__工作貫穿到每個人的日常工作中,嚴(yán)以律己,自覺接受群眾監(jiān)督,使全區(qū)...
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初中物理公式總結(jié)...
在新聞戰(zhàn)線廣泛深入地開展“三項(xiàng)學(xué)習(xí)教育”活動是____為加強(qiáng)宣傳思想工隊(duì)伍建設(shè)采取的一項(xiàng)重要舉措。對此××局高度重視統(tǒng)籌兼顧、積極謀劃。
____黨校的一個月的學(xué)習(xí)時(shí)間就要過去了,這是我一生中度過的最有意義、最有價(jià)值的一個月。對于我來說,這是一次形式新穎、內(nèi)容豐富、全面系統(tǒng)的理高水平的學(xué)習(xí)。
語文,是一門博大精深的學(xué)科,需要有學(xué)習(xí)興趣,好的學(xué)習(xí)習(xí)慣等都是很重要的。有人感到學(xué)習(xí)語文很吃力,我想主要是由于沒有掌握正確的方法,沒有擁有一把打開語文之門的金鑰匙。
物理難,難于上青天。一些中學(xué)生有這樣的感慨。但是物理真的有這么難嗎?小編為大家總結(jié)了幾條學(xué)習(xí)物理的幾個小技巧。一.善于觀察,勤于思考法拉第曾經(jīng)說過:沒有觀察,就沒有科學(xué),科學(xué)發(fā)現(xiàn)誕生于仔細(xì)的觀察之中。
期中考結(jié)束了,大家的成績怎么樣呢?不理想?沒關(guān)系。如果能做好對期中考試的總結(jié),及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)的戰(zhàn)術(shù),那么在接下來的學(xué)習(xí)中你們會獲得意外的驚喜。一、針對期中考試作整體總結(jié)大家先對自己的期中考試整體情況做一個總結(jié)。